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Micron Document

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<title>Suboxide</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Suboxide</span></h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p><b>Suboxide</b> (von lat. sub = unter) sind chemische Verbindungen des <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoffs</a> zu <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">elektropositiveren</a> Elementen, in denen weniger Sauerstoffatome gebunden sind, als nach der <a href="Wertigkeit_(Chemie)" title="Wertigkeit (Chemie)">Wertigkeit</a> des Sauerstoffs zu erwarten wären. Die formale <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufe</a> des anderen Elements liegt damit in diesen Verbindungen bei unter +1. Um dies auszugleichen, liegen in dieser Verbindungsklasse Element-Element-Bindungen vor. Suboxide sind vor allem von den <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetallen</a> <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a> und <a href="Caesium" title="Caesium">Caesium</a> sowie von <a href="Bor" title="Bor">Bor</a> und <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> bekannt.

</p><p>Suboxide sind in der Regel sehr instabil und zerfallen unter Bildung der stabileren <a href="Oxide" title="Oxide">Oxide</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Alkalimetallsuboxide">Alkalimetallsuboxide</h2></div>

<p>Als einzige Alkalimetalle bilden die schweren Rubidium und Caesium Suboxide. Es sind sehr reaktive, farbige Feststoffe, die <a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">elektrische Leitfähigkeit</a> zeigen. Hergestellt werden die Suboxide aus den elementarem Alkalimetallen und geringen, genau definierten Mengen Sauerstoff. Dies kann beispielsweise durch Zersetzung geeigneter Oxide wie Silber- oder Quecksilberoxid geschehen.

</p><p>Alle Alkalimetallsuboxide reagieren sehr leicht mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a>, Sauerstoff oder <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> und bilden dabei die stabileren Oxide oder <a href="Hyperoxide" title="Hyperoxide">Hyperoxide</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Rubidiumsuboxide">Rubidiumsuboxide</h3></div>

<p>Das wichtigste Rubidiumsuboxid besitzt die Verhältnisformel Rb<sub>9</sub>O<sub>2</sub>. Es ist ein kupferfarbener Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 40,2 °C.<sup id="cite_ref-HoWi_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Struktur besteht aus einzelnen Rb<sub>9</sub>O<sub>2</sub>-Clustern. In diesen sind die neun Rb-Atome in zwei flächenverknüpften <a href="Oktaeder" title="Oktaeder">Oktaedern</a> angeordnet. Die Sauerstoff-Atome befinden sich jeweils in der Mitte der Oktaeder.

</p>

<p>Es kann auch weiteres Rubidium um die einzelnen <a href="Cluster_(Physik)" title="Cluster (Physik)">Cluster</a> gelagert sein, beim bronzefarbenen Rb<sub>6</sub>O sind es beispielsweise drei Rubidiumatome pro Cluster. Diese sind aber instabiler, so zersetzt sich Rb<sub>6</sub>O schon bei −7,7 °C.<sup id="cite_ref-HoWi_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Caesiumsuboxide">Caesiumsuboxide</h3></div>

<p>Caesium bildet ebenfalls eine Anzahl Suboxide. Das wichtigste Caesium-Suboxid besitzt die Formel Cs<sub>11</sub>O<sub>3</sub>. Es ist ein violetter Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 52,5 °C.<sup id="cite_ref-HoWi_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Struktur besteht wie beim Rubidium aus flächenverknüpften Oktaedern, in deren Mitte sich die Sauerstoffatome befinden. Es sind allerdings beim Caesium drei Oktaeder anstatt zwei wie beim Rubidium.

</p>

<p>Wie beim Rubidium können auch beim Cäsium zusätzliche Metallatome eingebaut werden. Es sind Verbindungen mit bis zu 10 weiteren Caesiumatomen bekannt, was einer Verhältnisformel von Cs<sub>7</sub>O entspricht.

</p><p>Caesiumsuboxide entstehen in bestimmten <a href="Photokathode" title="Photokathode">Photokathoden</a>, den sogenannten S1-Photokathoden, die aus dünnen <a href="Silber" title="Silber">Silber</a>-, Caesium- und <a href="Caesiumoxid" title="Caesiumoxid">Caesiumoxid</a>-Schichten bestehen. Dabei sind die durch Reaktion von Caesium mit Caesiumoxid entstehenden Suboxide dafür verantwortlich, dass die Kathode auch im <a href="Infrarot" class="mw-redirect" title="Infrarot">Infrarot</a>-Bereich Licht adsorbieren und entsprechend <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> emittieren kann.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Kohlenstoffsuboxide">Kohlenstoffsuboxide</h2></div>

<p><a href="Kohlenstoffsuboxid" title="Kohlenstoffsuboxid">Kohlenstoffsuboxid</a> C<sub>3</sub>O<sub>2</sub> unterscheidet sich deutlich von den Alkalimetallsuboxiden. Es ist eine molekular aufgebaute, gasförmige Verbindung, die leicht zu einem braunroten Feststoff polymerisiert. Auch Pentakohlenstoffdioxid C<sub>5</sub>O<sub>2</sub> ist bekannt.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Borsuboxide">Borsuboxide</h2></div>

<p>Es sind mehrere Borsuboxide bekannt. Das <a href="Trigonales_Kristallsystem" title="Trigonales Kristallsystem">trigonale</a> Suboxid B<sub>6</sub>O ist eines der härtesten bekannten Materialien mit einer dem kubischen <a href="Bornitrid" title="Bornitrid">Bornitrid</a> vergleichbaren Härte.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein weiteres Borsuboxid ist <a href="Bor(I)-oxid" title="Bor(I)-oxid">Bor(I)-oxid</a> (B<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>, das isoelektronisch zu <a href="Graphit" title="Graphit">Graphit</a> ist und eine dementsprechende Struktur besitzt.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-HoWi-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-HoWi_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-HoWi_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-HoWi_1-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1286.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Arndt Simon: <i>Chemie und Physik von Festkörpern – verschiedene Blickwinkel, gleiche Anliegen</i>. In: <i><a href="Chemie_in_unserer_Zeit" title="Chemie in unserer Zeit">Chemie in unserer Zeit</a></i>, 1988, 22, 1, S. 1–8, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/ciuz.19880220102">10.1002/ciuz.19880220102</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 901.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Duanwei He et al.: <i>Boron suboxide: As hard as cubic boron nitride</i>. In: Applied Physics Letters, 2002, 81, S. 643–645, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1063/1.1494860">10.1063/1.1494860</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1105.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li><a href="Arndt_Simon" title="Arndt Simon">Arndt Simon</a>: <i>Group 1 and 2 suboxides and subnitrides - metals with atomic size holes and tunnels</i>. In: <i><a href="Coordination_Chemistry_Reviews" title="Coordination Chemistry Reviews">Coordination Chemistry Reviews</a></i>, 1997, 163, S. 253–270, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/S0010-8545%2897%2900013-1">10.1016/S0010-8545(97)00013-1</a></span>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Suboxid" class="extiw external" title="wikt:Suboxid">Wiktionary: Suboxid</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf">Stoffgruppen mit Anionen, die nur aus <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> bestehen</div>

<p><a class="mw-selflink selflink">Suboxide</a> |

<a href="Oxide" title="Oxide">Oxide</a> |

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<a href="Hyperoxide" title="Hyperoxide">Hyperoxide</a> |

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</p>

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